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本帖最后由 家长帮常州中考 于 2017-4-21 15:22 编辑

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分,漏选1个1分。)

1.网络神曲化学是你,化学是我揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是

     A.碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污

B.84消毒液在日常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用,它的有效成分为Ca(ClO)2

C.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金

D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的消毒杀菌

2.已知钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应,生成乙醇的金属化合物和氢气;②二氧化碳不支持燃烧是相对的,有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是


A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

3.已知加热蒸干MgCl2溶液可得到MgO固体。某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到母的是

A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性

B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入以装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干的无水MgCl2

4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是  

①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.

A.④②⑤①③   B.⑤④②①③   

   C②⑤④①③     D⑤②④①③

5. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中

A.只有硝酸锌和水         

B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C.一定没有硝酸银         

D.如果没有硝酸铜,一定没有硝酸银

6.在Na2SO4NaClNaNO3的混合溶液中,含有Na+SO42-Cl-NO3-,已知其中Na+SO42-NO3-的个数比为812,则溶液中Na2SO4NaClNaNO3分子个数比为

A.1:1: 1      B.1: 4: 2        

C.1: 2 : 4        D.1: 3 : 2

7.在一定温度下,向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末,充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此无水硫酸铜的质量是
     A. 6.6g           B.9g            

   C.18.4g          D.16g

8.已知:在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数目都相同,常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合,发生反应生成硫和水.现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合,若反应后气体的分子数是反应前的12,则m与n的比值为

A.1:5      B.1:3              

C.1:1      D.2:1

9.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,常温下它们具有图1所示关系。“—”表示连接的两种物质能反应,“→”表示物质转化的方向下列推断错误的

640.png

A.若甲是HCl,则丁可能是CaCl2        
B.若甲是HCl,则乙和丙中可能有一个为碱
C.若甲是Ca(OH)2,则丁可能是NaOH   
D.若甲是Ca(OH)2,则乙和丙中至少有一个为酸
10某只含铁、氧两种元素的样品A,高温时与足量的CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,测得沉淀的质量与原样品A质量相等.如果A中只含两种物质,则A中一定含有
  A. FeO    B. Fe2O3     
  C. Fe3O4     D. Fe

二、填空题(本题包括5个小题,共40分)

11.3分)如图所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧秤示数变化情况(填变大不变变小):


6401.png

1)如果加入氯化钠晶体,弹簧秤示数

2)如果加入蒸馏水,弹簧秤示数
3)如果加入氯化钾晶体,弹簧秤示数

12. 4分)金属A和非金属B可直接合成化合物AB,甲、乙、丙三人分别做AB化合反应的实验,充分反应时各人所用AB的质量不同,但总质量都是9g。甲、乙所用AB的质量及三人得到化合物AB的质量如下表,请填写表中的空格。


A的用量

B的用量

得到的AB的质量

7g

2g

6g

4g

5g

6g


7.5

13.(5分)有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤:

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞.
②连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中.
③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网.
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入自来水,塞好带有温度计的橡皮塞,把连接器接在冷凝器的末端,并伸入接收装置(如锥形瓶)中.
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)
请回答下列问题:

(1)上述实验正确的操作顺序是        (填序号) 。

(2)所用的主要玻璃仪器有                。

(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向          (填“相同”或“相反”)。

(4)温度计的水银球应放在              。

(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是          。

14.(14分)资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫.这一过程是通过以下两步反应实现的:
    ㈠CaCO3CaO+CO2             ㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究.

6402.jpg

已知实验所用样品:Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4 粉末
(1)实验一:①取样品Ⅰ装入A中.连续通入过量O2,加热至500℃左右,充分反应发现,B中红色消失、C中出现大量白色浑浊.停止该步实验的正确操作是______.
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,无明显现象.由此得知实验一过程中:A中发生反应的化学方程式是______;C中反应的离子方程式是______.
③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代B中品红溶液的是______.
a.酚酞的NH3•H2O溶液              
b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液               
d.Br2的CCl4溶液
(2)实验二:①取样品Ⅰ装入A中.连续通入过量O2,并迅速加热升温,控制在1000℃左右,充分反应.发现B中红色消失,C中出现白色浑浊.
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是______.
③反应结束后,将A中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加BaCl2溶液,立即有白色沉淀出现.
由此得知实验二:A中发生的反应有______(填选“㈠”、“㈡”).
(3)实验三:取样品Ⅱ装入A中.连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,B中红色消失,则A中发生反应的化学方程式是______.比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是______.
(4)在中学化学实验室里,装置A通常只能选______为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,其理由用化学方程式解释是:______.


15.(14)煤和石油是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一部分。


6403.png


试用所学知识,解决下列问题:

(1)柴油是由石油加工得到的重要产品,它在燃烧时往往冒黑烟,可能的原因是

(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤的干馏属于(填物理化学)变化。

(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和存在下与作用生成液态燃料的过程。

(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式:

KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓,

则X的化学式为

(5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:

6405.png

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的化学方程式为,第二步反应的化学方程式为
6)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上γn(O2)n(NH3)}=1.25,实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间, 原因是

6406.jpg

温馨提示: n(O2)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量。n(O2)数目越大,说明氧分子堆积数目越大。


答案:
1.AC2.D3.B4.A5.BD6.B7.C8.AD9.D10.B
11.(3分)  (1)不变    (2)变大    (3)变小
解析:
饱和溶液是指该温度下,某种溶质的饱和溶液,即只针对该溶质饱和,对其他溶质并不饱和;通过向溶液中加水或加某种固体时,分析判断溶液中溶质质量的变化,并进一步判断溶液密度的变化,然后再应用阿基米德原理分析解题.
(1)向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体,加入的硝酸钾晶体会继续溶解,溶液质量增大,而溶液体积几乎不发生变化,故溶液密度变大,由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知:悬挂着的物体所受浮力变大,故弹簧测力计示数变小.
(2)向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后,溶液被稀释,溶液密度变小,由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知:悬挂着的物体所受浮力变小,故弹簧测力计示数变大.
(3)向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后,由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和,故加入的氯化钠晶体不会再溶解,溶液质量不变,溶液密度也不变,故悬挂着的物体所受浮力不变,弹簧测力计的示数也不变.
故答案:(1)变小;(2)变大; (3)不变.
12.(4分)  6.5     2.5    (2分)    5    4    (2分)
解析:
对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成AB的质量:同样生成6gAB,甲实验B的用量为2g、乙实验B的用量为5g,则可得反应生成6gAB时需要消耗B的质量为2g;利用质量守恒定律,可判断生成6gAB时消耗B的质量为2g,则消耗A的质量=6g-2g=4g,则两物质恰好完全反应时,A、B两物质的用量比为4g:2g=2:1;
    根据反应中反应物A、B两物质的质量比为2:1及质量守恒定律,由于丙同学实验中生成AB的质量7.5g,若A的用量=7.5g×2/3=5g,此时B的用量=9g-5g=4g;
若B的用量=7.5g×1/3=2.5g,此时A的用量=9g-2.5g=6.5g;因此丙学生实验中A、B的质量分别为:5、6.5g或4g、2.5g.
答:丙学生实验中A、B的质量分别为:5、6.5g或4g、2.5g.
13.(5分)  (1)   ③①②⑤④
(2)  烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶
(3)  相反
(4)  蒸馏烧瓶支管口
(5)防止液体暴沸
解析:
(1)实验的操作顺序是:先组装仪器(按组装仪器的顺序从下到上,从左到右),然后检验装置的气密性,最后添加药品,所以该实验操作顺序是:③①②⑤④,
故答案为:③①②⑤④;
(2)烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶
(3)液体加热要加沸石或碎瓷片,防止暴沸,故答案为:防止液体暴沸;
(4)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反,否则不能使蒸馏水充满冷凝管,不能充分冷凝,故答案为:相反;
(5)温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口,故答案为:蒸馏烧瓶支管口;
14.① 撤掉喷灯,继续通入O2至A冷却
②   S +O2  SO2   21.png
  2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③   a、b(2)②   CO32-+2H+=CO2 ↑+H2O③ (一)、(二)
(3)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2 ↑ 燃烧温度需1000℃左右
(4)石英  ,     SiO2+CaO CaSiO3(2分)
解析:(1)实验一:①取S粉与CaCO3粉末的混合物高温灼烧,有SO2产生,C中产生硫酸钡沉淀,D用来吸收过量的SO2,停止实验时,为了避免倒吸,撤掉酒精喷灯以后,要持续通氧气一直到冷却。②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,无明显现象,说明没有CO2生成,CaCO3粉末没有分解,只有硫燃烧生成了SO2,C中SO2被氧气氧化产生硫酸钡沉淀,③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代B中品红溶液的用酚酞的NH3·H2O溶液,红色褪去,a正确;b.酸性KMnO4溶液,紫色褪去,正确;c.酚酞的NaHCO3溶液,亚硫酸酸性比碳酸强,会产生CO2,NaOH溶液会吸收CO2,加盐酸有气体产生,错误;d.Br2的CCl4溶液,与SO2不反应,无现象,错误。
(2)实验二控制温度在1000℃左右,CaCO3粉末分解,硫燃烧生成了SO2,D中溶液吸收CO2,产生碳酸盐,加入盐酸有大量气泡。
(3)实验三:取样品CaSO4粉末装入A中。连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,B中红色消失,说明CaSO4分解,有SO2生成,因此用此方法固硫时,温度应选择实验二的温度,过低CaCO3粉末没有分解,过高CaSO4分解又有SO2生成,不能起到固硫的作用。
(4)在中学化学实验室里,装置A通常选择石英材料,但是SiO2和CaO在高温下会反应。
15.(1)燃烧不充分;
   (2)催化剂;H2;
   (3)Al(OH)3;
   (4)2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42−;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
   (5)1.25;O2浓度太少不利于NH3的转化,γ[n(O2)/n(NH3)]值为2.2时,NH3氧化率已近100%。
解:(1)柴油燃烧时冒黑烟是因为燃烧不充分;
(2)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2作用生成液体燃料的过程,故答案为:催化剂;H2;
(3)根据化学方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析,反应前K是1个,反应后1个,则X中不含K;反应前Al是1个,反应后应为0个,则x中含有一个Al。依此类推,x中还含有3个O,3个H,则X的化学式为Al(OH)3;
(4)第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O,生成物有Fe2+和SO42−,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42−;Fe2+具有还原性,可被氧气氧化为Fe3+,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
(5)由氨氧化的化学方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O,可知氨氧化率达到100%,理论上γ[n(O2)/n(NH3)]=5/4=1.25;O2浓度太少不利于NH3的转化,γ[n(O2)/n(NH3)]值为2.2时NH3氧化率已近100%。





有答案吗
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淡漠青山 发表于 2017-4-20 16:24
有答案吗

明天出答案
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题目挺难的
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求答案!!!!
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看到答案了,谢谢楼主分享。
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还有别的学科自主招生试卷吗?麻烦发给大家分享一下呢!谢谢了

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